परिचय

• रासायनिक अभिक्रिया: वह प्रक्रिया है जिसमें एक या अधिक पदार्थ (अभिकारक) आपस में मिलकर नए पदार्थ (उत्पाद) बनाते हैं।
• रासायनिक समीकरण: रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों का उपयोग करके लिखने का तरीका है।

रासायनिक अभिक्रिया के संकेत

• रंग में परिवर्तन
• गैस का उत्सर्जन
• तापमान में परिवर्तन
• अवक्षेप का निर्माण

रासायनिक समीकरण का संतुलन

• द्रव्य संरक्षण का नियम: रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्य की मात्रा अपरिवर्तित रहती है।
• संतुलन: समीकरण को इस तरह से लिखा जाता है कि दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।

रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

1. संयोजन अभिक्रिया:
   • दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।
   • उदाहरण: A+B→AB
   • उदाहरण: 2H2+O2→2H2O2
2. अपघटन अभिक्रिया:
   • एक यौगिक सरल पदार्थों में टूट जाता है।
   • उदाहरण: AB→A+B
   • उदाहरण: 2HgO→2Hg+O2​
3. विस्थापन अभिक्रिया:
   • एक तत्व यौगिक में दूसरे तत्व को विस्थापित करता है।
   • उदाहरण: A+BC→AC+B
   • उदाहरण: Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
4. द्विविस्थापन अभिक्रिया:
   • दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
   • उदाहरण: AB+CD→AD+CB
   • उदाहरण: Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl

रासायनिक समीकरणों के उदाहरण

1. मैग्नीशियम का दहन:
   • रासायनिक समीकरण: 2Mg+O2→2MgO2
   • यह एक संयोजन अभिक्रिया है।
2. लौह कील और कॉपर सल्फेट:
   • रासायनिक समीकरण: Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
   • यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।
3. पानी का विद्युत अपघटन:
   • रासायनिक समीकरण: 2H2O→2H2+O2​
   • यह एक अपघटन अभिक्रिया है।
4. सोडियम सल्फेट और बैरियम क्लोराइड:
   • रासायनिक समीकरण: Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl
   • यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है।

महत्वपूर्ण नोट्स

• रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना महत्वपूर्ण है क्योंकि यह द्रव्य संरक्षण के नियम का पालन करता है।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में ऊर्जा का अवशोषण या उत्सर्जन हो सकता है।
• अभिक्रियाओं को संतुलित करने के लिए प्रतीकों और सूत्रों का सही प्रयोग आवश्यक है।

प्रयोगात्मक गतिविधियाँ

1. मैग्नीशियम रिबन का दहन:
   • प्रयोग: मैग्नीशियम रिबन को जलाने पर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है।
   • अवलोकन: सफेद रंग का पाउडर (मैग्नीशियम ऑक्साइड) बनता है।
   • रासायनिक समीकरण: 2Mg+O2→2MgO2
2. लौह कील और कॉपर सल्फेट:
   • प्रयोग: लौह कील को कॉपर सल्फेट विलयन में डालने पर लौह सल्फेट और तांबा बनता है।
   • अवलोकन: नीला रंग बदलकर हरा हो जाता है और लाल-भूरा तांबा निकलता है।
   • रासायनिक समीकरण: Fe+CuSO4​→FeSO4​+Cu