अम्ल (Acids): वे पदार्थ जो जल में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H⁺) उत्पन्न करते हैं। इनका स्वाद खट्टा होता है और ये नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं।
क्षार (Bases): वे पदार्थ जो जल में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) उत्पन्न करते हैं। इनका स्वाद कड़वा होता है, ये चिपचिपे होते हैं और लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।
लवण (Salts): वे यौगिक जो अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया से बनते हैं। ये सामान्यतः तटस्थ होते हैं और इनका निर्माण क्षार के धनायन (कैटायन) और अम्ल के ऋणायन (ऐनायन) के संयोजन से होता है।
अम्ल के गुण
खट्टा स्वाद
संक्षारक स्वभाव
जल में घुलने पर विद्युत चालकता
नीले लिटमस पेपर को लाल करना
धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करना
क्षारों के साथ प्रतिक्रिया कर लवण और जल बनाना (न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया)
सामान्य अम्ल
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl): पेट में पाया जाता है, सफाई में प्रयोग होता है।
सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄): कार बैटरी में उपयोग, औद्योगिक प्रक्रियाओं में।
नाइट्रिक अम्ल (HNO₃): उर्वरकों, विस्फोटकों में उपयोग।
एसीटिक अम्ल (CH₃COOH): सिरके में पाया जाता है।
सिट्रिक अम्ल (C₆H₈O₇): खट्टे फलों में पाया जाता है।
क्षार के गुण
कड़वा स्वाद
चिपचिपा अनुभव
जल में घुलने पर विद्युत चालकता
लाल लिटमस पेपर को नीला करना
अम्लों के साथ प्रतिक्रिया कर लवण और जल बनाना (न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया)
संक्षारक स्वभाव
सामान्य क्षार
सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH): साबुन बनाने में, ड्रेन क्लीनर में।
पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH): मुलायम साबुन बनाने में।