परिचय

• धातु (Metals): ठोस पदार्थ जो विद्युत और ऊष्मा के अच्छे चालक होते हैं, आमतौर पर चमकदार होते हैं, और इन्हें पीटकर पतला किया जा सकता है।
• अधातु (Non-Metals): वे पदार्थ जो ठोस, तरल या गैस हो सकते हैं, विद्युत और ऊष्मा के अच्छे चालक नहीं होते हैं, और इनमें चमक नहीं होती।

धातुओं के गुण

• भौतिक गुण:
  • ठोस स्थिति (पारे को छोड़कर)
  • चमकदार (धात्विक चमक)
  • तन्य (पतला किया जा सकता है)
  • आघातवर्धनीय (पीटकर पतला किया जा सकता है)
  • विद्युत और ऊष्मा के अच्छे चालक
• रासायनिक गुण:
  • प्रतिक्रिया: ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऑक्साइड बनाते हैं।
    • उदाहरण: 4Na+O2→2Na2O4
  • जल के साथ प्रतिक्रिया: हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।
    • उदाहरण: 2Na+2H2O→2NaOH+H2​
  • अम्ल के साथ प्रतिक्रिया: नमक और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।
    • उदाहरण: Mg+2HCl→MgCl2+H2​
  • अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया: आयनिक यौगिक बनाते हैं।
    • उदाहरण: 2Na+Cl2→2NaCl2

धातुओं के उपयोग

• तांबा (Cu): विद्युत तारों में
• एल्यूमीनियम (Al): हवाई जहाज के पंखों में, रसोई के बर्तनों में
• लोहा (Fe): निर्माण में, मशीनों में

अधातुओं के गुण

• भौतिक गुण:
  • ठोस, तरल या गैस हो सकते हैं
  • चमक नहीं होती (कार्बन के हीरे को छोड़कर)
  • भंगुर (कठोर पर आसानी से टूट जाते हैं)
  • विद्युत और ऊष्मा के अच्छे चालक नहीं होते
• रासायनिक गुण:
  • प्रतिक्रिया: ऑक्सीजन के साथ मिलकर अम्लीय या तटस्थ ऑक्साइड बनाते हैं।
    • उदाहरण: C+O2→CO2​
  • धातुओं के साथ प्रतिक्रिया: आयनिक यौगिक बनाते हैं।
    • उदाहरण: 2Na+Cl2→2NaCl2

अधातुओं के उपयोग

• कार्बन (C): जीवन के मूलभूत यौगिकों में
• ऑक्सीजन (O): श्वसन में
• नाइट्रोजन (N): उर्वरकों में

मिश्र धातु

• मिश्र धातु (Alloys): दो या दो से अधिक धातुओं का मिश्रण, या धातु और अधातु का मिश्रण।
  • उदाहरण: पीतल (तांबा और जस्ता), कांसा (तांबा और टिन)

धातुओं और अधातुओं के बीच अंतर

• धातु:
  • चमकदार, तन्य, आघातवर्धनीय, अच्छे चालक
• अधातु:
  • चमकहीन, भंगुर, अच्छे चालक नहीं

आयन निर्माण

• धातु: धनायन (कैटायन) बनाते हैं, जैसे Na+, Ca2+
• अधातु: ऋणायन (ऐनायन) बनाते हैं, जैसे Cl−, O2−

अभिक्रियाएँ

• धातुओं का ऑक्सीकरण: जंग लगना (Fe का Fe2O3 में बदलना)
• अधातुओं का अपचयन: ऑक्सीजन हटाना (कच्चे लोहे को Fe में बदलना)